Коррозия металлов и способы защиты от нее

Коррозию можно отнести к химическим процессам. Она предполагает разрушение металлов. Это может наблюдаться под непосредственным влиянием окружающей среды. Приблизительно 10 процентов производимых во всем мире металлов, если верить статистике, из года в год теряется вследствие коррозии. Этот показатель равен годовому размеру продукции крупного металлургического завода.

Когда наблюдается химическое разрушение, поверхность металла покрывается особой пленкой. Ее составляют продукты коррозии, чаще всего это — оксиды. В ряде случаев это самое плёнка может выполнять защитную функцию, оберегая металл, расположенный под ним, от дальнейшего распространения ржавчины.

Сегодня защитное покрытие повышенной прочности RAPTOR U-POL является отличной профилактикой коррозии. Эта самая пленка состоит из относительно плотных оксидов и образуется на поверхности свинца, а также алюминия и никеля. В атмосфере сухого кислорода также может формироваться сравнительно плотная пленка. Это обусловлено все теми же процессами окисления железа. Помимо того, как она будет расти дальше, ее поверхность покрывается трещинами и может отходить от поверхности.

Причины химической коррозии металлов

Чаще всего подобное явление отмечается среди сухих газов. Также она может происходить при условии воздействия высоких температур. В качестве примера можно привести клапан в двигателе или металлическую арматуру печей. Если процесс отмечается в жидкостях и электролитах, то похожий процесс также может иметь место. Имеются в виду такие жидкости, как нефть, бензин, мазут или спирт.

Разрушение металла отмечается как следствие растворения его в жидкой среде. Электрохимическая коррозия заключается в том, что располагающиеся в кристаллической решетке металла атомы начинают переходить в форму ионов. При этом в самом металле может остаться эквивалентное количество электронов.

Фактически коррозия представляет собой разрушение сплава. При этом может отмечаться появление электрического тока. Его формирование обусловлено одновременной работой сразу нескольких микрогальванических элементов. Концентрация электролитов и наличие примесей оказывают непосредственное влияние на то, с какой скоростью металл будет растворяться. Более быстрое покрытие коррозией будет отмечаться в металлах, которые находятся под нагрузкой. Существует особое понятие коррозионной усталости. Она возникает тогда, когда знакопеременные нагрузки воздействуют на металл единовременно.

Чтобы лучше понимать сущность коррозионного процесса, следует указать, что существуют катодные и анодные типы металлических покрытий. Если у металла имеется отрицательные электродный потенциал, то говорят об анодном покрытии. Характерно оно для таких металлов, как хром и цинк, например. По сравнению с основным металлом, электродный потенциал может иметь меньшее отрицательное значение. В этом случае говорят о металлах с катодным покрытием. В качестве примера можно привести свинец, олово и медь.